Los Viernes con la Ciencia

 

Guion de la práctica

Vídeo reloj de yodo

Los Viernes con la Ciencia II. 31-03-2017

6ºdía de Los Viernes con la Ciencia, hoy hemos realizado la práctica:

 Pasta de dientes para elefantes.

Esta práctica la han realizado David e Iván de 3º A. En ella hemos comprobado la descomposición del agua oxigenada debido a su reacción con el permanganato de potasio.

La reacción de descomposición del agua oxigenada es:

2H₂O₂ (aq) --> 2H₂O(l) + O2 (g)

En la reacción entre el permanganato y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O₂ y de vapor de H₂O

MnO^4-(aq)+H₂O₂(aq) -> Mn²⁺⁽aq)+O₂(g)+H₂O

 Reacción fuertemente exotérmica porque se libera vapor de agua y oxígeno, se une con el jabón formando la espuma.

 Aquí tenéis tres fotos de cómo quedó nuestro experimento.

En el siguiente enlace tenéis un vídeo de todo el proceso, espero que os guste.

vídeo pasta de dientes para elefantes 

Los Viernes con la Ciencia (II). 24-03-2017

5º día de Los Viernes con la Ciencia(II).Hoy hemos realizado las dos prácticas siguientes:




1º El cobre se transforma en plata

Esta práctica la han realizado Patricia y María de 3º A.Hemos formado una amalgama en una moneda de 20 céntimos quedando un aspecto plateado, que es una reacción que se produce entre el mercurio y el cobre:

Reacción: 2Cu0 + Hg2+ ==== Cu(Hg) + Cu2+

Su uso más antiguo, aparte de la extracción de oro y plata, fue en la confección de espejos  que aún hoy día se aplica (azogar)y también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto principal en los empastes de muelas, pero que ha sido sustituido hace poco tiempo (en los países más desarrollados), por el bismuto de propiedades semejantes, ligeramente menos tóxico.

2º Ensayo a la llama

Esta práctica la han realizado Ainhoa y Nerea de 3º A.Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos. El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.Aquí están algunas fotos del experimento.

La primera corresponde a hierro(dorado), la segunda a bario( verde amarillento), la tercera a sodio(amarillo), la cuarta a cobre(azul bordeado de verde), la quinta potasio(violeta pálido)

En el siguiente vídeo, se pueden ver ambas prácticas.

5º día de Los Viernes con La Ciencia