Nuestro Sistema Periódico. 2º ESO

Entre todos los alumnos de 2º A y 2ª B (curso 2016-2017) vamos a hacer un sistema periódico.Nos han ayudado los alumnos de 2ºA de este curso 2017-2018.Aquí tenéis una foto de como ha quedado.

Os pongo aquí también el sistema periódico dinámico para poder consultarlo  en cualquier momento.

sistema periódico dinámico 

Guion de prácticas de laboratorio. 3º ESO

El informe de práctica

Versión simplificada de un Informe Científico, y que constará de los siguientes apartados:
1. Título de la práctica y miembros del grupo de laboratorio que la han realizado (en caso de que la elaboración sea en grupo).
2. Introducción / Resumen / Objetivos: se describe de manera general la práctica y qué finalidad se persigue al realizar la experiencia
3. Materiales utilizados: descripción detallada indicando todos ellos y sus características
4. Metodología / Procedimiento: descripción detallada de los pasos seguidos en la experimentación.
5. Resultados: se indican las medidas realizadas, cálculos realizados y resultados, que en algún caso pueden darse en forma de tabla o gráfica.
6. Conclusiones: qué podemos deducir del análisis de los resultados obtenidos. Se pueden responder a cuestiones planteadas.
7. Bibliografía y webgrafía: se indica si se ha consultado en libros (incluido el libro de texto de clase) o en internet, dando la referencia.

• Aquí tenéis el enlace para descargar el guion.

Guion Prácticas 

U.D 5 Cambios químicos

En esta unidad didáctica, vamos a estudiar las reacciones químicas, para lo cual priemro veremos la diferencia entre cambio fisico y químico, a continuación haremos el estudio de las reacciones, su ajuste por tanteo y algunos cálculos de masas en determinadas reacciones. Finalizaremos estudiando la influencia de algunos compuestos químicos en el medioambiente.

• Ejercicios de ajuste por tanteo 

Aquí os pongo un enlace a una página en la que tenemos ejercicios interactivos de ajustes.

Ejercicios ajustes por tanteo 

Alumnos con la asignatura de F-Q 3º ESO para septiembre.

Aquí os pongo el guión de unidades didácticas que debéis estudiar para el examen de septiembre, como ya sabéis tenéis material suficiente con todo lo que hemos visto durante el curso, teoría y ejercicios y con lo que está puesto en este blog(ejercicios de repaso e interactivos) debéis mirarlo en la etiqueta de la derecha que pone Unidades didácticas 3º ESO. En los cuadernos de clase debe estar todo lo necesario. Los exámenes serán del mismo tipo que los realizados a lo largo de todo el curso, en concreto el examen de recuperación de junio.

Unidades Didácticas 3º ESO

• Unidad 1. Magnitudes en Física y Química.
  
• Unidad 2. Estados de agregación de la materia.
• Unidad 3. Estructura atómica de la materia.
• Unidad 4. Formulación inorgánica.
• Unidad 5. Las sustancias químicas.
• Unidad 6.Reacciones químicas

 Os pongo también un enlace en el que tenéis la fecha y el aula del examen de septiembre:

Fechas y aulas examen Física y Química 3º ESO septiembre.

Alumnos con la asignatura de F-Q 2ºESO para septiembre

Aquí os pongo el guión de unidades didácticas que debéis estudiar para el examen de septiembre, como ya sabéis tenéis material suficiente con todo lo que hemos visto durante el curso, teoría y ejercicios y con lo que está puesto en este blog(ejercicios de repaso e interactivos)debéis entrar en la parte de la derecha, etiquetas en unidades didácticas 2º ESO. En los cuadernos de clase debe estar todo lo necesario. Los exámenes serán del mismo tipo que los realizados a lo largo de todo el curso, en concreto el examen de recuperación de junio.

Unidades Didácticas 2º ESO

• Unidad 1. La actividad científica.
• Unidad 2.La materia. Sustancias puras y mezclas.1
• Unidad 3. Estado  físicos de la materia.1 
• Unidad 4. El átomo y las sustancias químicas
• Unidad 5. Cambios químicos.1
• Unidad 6. Las fuerzas.1

 Os pongo también un enlace en el que tenéis la fecha y el aula del examen de septiembre:

Fechas y aulas examen Física y Química 2º ESO septiembre.

En e Ennnnnnn

Los Viernes con la Ciencia II. 31-03-2017

6ºdía de Los Viernes con la Ciencia, hoy hemos realizado la práctica:

 Pasta de dientes para elefantes.

Esta práctica la han realizado David e Iván de 3º A. En ella hemos comprobado la descomposición del agua oxigenada debido a su reacción con el permanganato de potasio.

La reacción de descomposición del agua oxigenada es:

2H₂O₂ (aq) --> 2H₂O(l) + O2 (g)

En la reacción entre el permanganato y el peróxido de hidrógeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O₂ y de vapor de H₂O

MnO^4-(aq)+H₂O₂(aq) -> Mn²⁺⁽aq)+O₂(g)+H₂O

 Reacción fuertemente exotérmica porque se libera vapor de agua y oxígeno, se une con el jabón formando la espuma.

 Aquí tenéis tres fotos de cómo quedó nuestro experimento.

En el siguiente enlace tenéis un vídeo de todo el proceso, espero que os guste.

vídeo pasta de dientes para elefantes 

Los Viernes con la Ciencia (II). 24-03-2017

5º día de Los Viernes con la Ciencia(II).Hoy hemos realizado las dos prácticas siguientes:




1º El cobre se transforma en plata

Esta práctica la han realizado Patricia y María de 3º A.Hemos formado una amalgama en una moneda de 20 céntimos quedando un aspecto plateado, que es una reacción que se produce entre el mercurio y el cobre:

Reacción: 2Cu0 + Hg2+ ==== Cu(Hg) + Cu2+

Su uso más antiguo, aparte de la extracción de oro y plata, fue en la confección de espejos  que aún hoy día se aplica (azogar)y también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto principal en los empastes de muelas, pero que ha sido sustituido hace poco tiempo (en los países más desarrollados), por el bismuto de propiedades semejantes, ligeramente menos tóxico.

2º Ensayo a la llama

Esta práctica la han realizado Ainhoa y Nerea de 3º A.Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos. El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.Aquí están algunas fotos del experimento.

La primera corresponde a hierro(dorado), la segunda a bario( verde amarillento), la tercera a sodio(amarillo), la cuarta a cobre(azul bordeado de verde), la quinta potasio(violeta pálido)

En el siguiente vídeo, se pueden ver ambas prácticas.

5º día de Los Viernes con La Ciencia